化學熱計算
加熱過程中物料自身的反應熱,并非一概計人理論熱能單耗。計人的反應熱，是工藝必 需的有效益的反應熱。例如在加熱爐加熱金屬，金屬氧化造成損失，所放的熱不計人。
根據化學反應方程計算反應熱，它的數量等于理論值。例如硅鋼片退火電爐，為提高質 量，通氫脫碳，生成乙炔，化學反應為
式中，A為脫碳需熱單位物料中指定反應物的含量，kg/kg。
[例1_4]求電熔鎂石的理論熱能單耗。 .
電熔鎂石是結晶的氧化鎂，是制造髙級耐火材料的原料。電熔鎂石的生產是將菱鎂礦 (含MgC03約98%)或其他含MgO的礦石放在礦熱電爐中熔煉，得到結晶氧化鎂�，F討論 用菱鎂礦生產電熔鎂石的理論單耗。
稱為煅燒。進一步加熱把MgO熔化。由于MgO的熔點高達28251：,只能使位于電極下方
菱鎂礦入爐后，大約在1000K完成反應
的物料局部熔化。隨著電極上升，熔池上升，而熔池下面早先形成的熔體結晶凝固。爐子周 期生產，產出一個凝坨，含結晶氧化鎂97%〜99%，破碎成一定的粒度出售。
為簡化問題，認為MgC〇3和MgO都是純凈的，按上列反應式計算理論熱能單耗。由 文獻查出的有關數據列人表1-1。
表1-1用菱鎂礦生產電熔鎂石的熱化學數據
電熔鎂石的化學變化過程如圖1-1所示。實際沿實線箭 頭所示的途徑進行。但是，文獻只給出了標準生成熱Hf98， 只好認為反應沿虛線箭頭所示的途徑進行。根據蓋斯定律， 兩種途徑的熱效應相等。于是，認為熔煉過程是MgC〇3在 298K時分解，產生的C〇2加熱到1000K,而MgO加熱熔化 并且過熱到3150K。
(3)加熱MgO的熱
為了簡化問題,認為加熱到熔點和過熱到3150K的比熱容相同，即把兩個加熱階段合并計算。
電熔鎂石的耗電量很大，生產實際達3800kW.h/t左右。如果把分解過程改在另一燃 料爐中完成，所得的鍛后料（叫輕燒粉)投人電爐中熔煉，可以大幅度節電，并提高產品質量。 熔煉輕燒粉，理論熱能單耗
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